FUNCIONES QUÍMICAS ÁCIDOS Y SALES INORGÁNICOS

The Magic:

• Daniel Herrera Reátegui.
  Guillermo Cardoza Huayanca ............. guilledar-7.blogspot.com
• Diego Lama.
  Paul Santamaria ........................... lejia01.blogspot.com

Primera Investigación:

1. Clases de compuestos por el número de elementos.

2. Clasifica a los ácidos oxácidos.

3. Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos.

4. Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos precisando sus respectivas nomenclaturas.

5. ¿Cómo se subdividen las sales; oxisales y haloideas?

6. Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

7. Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio.

8. Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida. Escribe ejemplos.

9. Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la producción de lejía.

Desarrollo

1.- Un Compuesto es una sustancia química pura formada por la asociación íntima de elementos enlazados, su unidad fundamental es la molécula.

Se clasifica principalmente en:

a) Compuesto Binarios: Compuestos químicos que están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo.

Atendiéndose a su composición estos se clasifican en:

1. Compuestos oxigenados u óxidos.
2. Compuesto binarios hidrogenados.
3. Sales binarias.

b) Compuesto Ternario: Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye sustancias que pertenecen a funciones diferentes.

Las más importantes son:

1. Hidróxidos.
2. Ácidos oxigenados u oxiácidos.
3. Sales derivadas de los ácidos oxigenados.

"En este tipo de compuestos suelen formarse grupos de elementos que deben escribirse encerrados en paréntesis para representar el número de veces que se repita dicho grupo".

c) Compuesto Cuaternario: Son aquellos que poseen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o arílicos.

Compuesto formado por 4 elementos.

Se dividen en tres subfamilias:

1. Sales de alquil bencil dimetil amonio.
2. Sales de amonio heterocíclicas.
3. Sales de tetraalquil amonio.

Los cuaternarios pueden causar irritación ocular y tópica, aunque su poder de penetración en la piel es bastante bajo. Para utilizarlos sin riesgos en cosmética hay que hacer una selección cuidadosa del compuesto, así como de su modo de uso y concentración.

Fuentes de consulta:

http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/definir.html

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html

http://www.abacovital.com/fichastecnicas/tensioactivos/cationicos/cuaternario.htm

2.- Clasifica a los ácidos oxácidos.

· HALÓGENOS

· CALCÓXENOS

· NITROGENOIDEOS

· CARBONO Y SILICIO

· CROMO Y MANGANESO

Fuentes de consulta:

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm
http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/acidos%20oxoacidos.htm

3.-Ácidos oxácidos:

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

H₂O + N₂O_x = H_aN_bO_c

"Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno". Se obtienen por adición de agua a un anhídrido.

ANHÍDRIDO + AGUA --> ÁCIDO

Clases de ácidos oxácidos:

a) Polihidratados:Existen óxidos ácidos que se combinan con cantidades variables de agua, originando los “Ácidos Polihidratos”.

Para nombrar se usan los prefijos:

PARA LOS ELEMENTOS PARES:

• Meta………………….. 1 Anh + 1 H₂O
• Piro…………………… 1 Anh + 2 H₂O
• Orto…………………… 1 Anh + 3 H₂O

PARA LOS ELEMENTOS IMPARES:

• Meta………………….. 1 Anh + 1 H2O
• Piro…………………… 2 Anh + 1 H2O
• Orto…………………… 1 Anh + 2 H2O

Ejm:

*SiO₂ + H₂O ^____ H₂SiO₃

"Metasilicico"

*CO₂ + 2H₂O ^____ H₄CO₄

“Ortocarbónico”

b) Poliácidos: Resulta de combinar el agua con varias moléculas de Anhídridos. Para nombrar se usan los prefijos que indican la cantidad de átomos del elemento en la molécula ácida.

• Ejm:

2B₂O₃ + H₂O ^____ H₂B₄O₇

“Tetrabórico”

c) Tiácidos: Resulta resustituir parcial o totalmente los átomos de oxigeno por igual cantidad de átomos de azufre.

• Para nombrar se usan ciertos prefijos que indican el número de átomos de oxigeno que han sido sustituidos por los átomos de azufre:

1 “S” ___Por__ 1 “O”………. Tio.
2 “S” ___Por__ 2 “O”………. Ditio.
3 “S” ___Por__ 3 “O”………. Titrio.
4 “S” ___Por__ 4 “O”………. Tetratio.
TODO………………. Sulfo.

Ejm:

*HClO₃ ___ -2O __ HClOS₃ = “Sulfo clorico”

_________ +2S

*H₂CO₃ ___ -2O __ H₂COS₂ = “Ditio Carbónico”

_________ +2S

d) Halogenados: Resulta de reemplazar todos los átomos de oxigeno por doble cantidad de átomos del mismo halógeno.

Se pueden considerar como derivados del ácido oxoácido simple al cual se le han
sustituido los átomos de oxígeno (O2-) por el doble de átomos del halogéno (X-).

• Ejm:

*H₂SO₄____ -4O ___ H₂SCl₈ = “Ácido Octacloro Sulfúrico”.

_________ + 8Cl

e) Peroxiácidos: Resulta de combinar un anhídrido (que termine en ICO) con el Peroxido de Hidrogeno (agua oxigenada) "H₂O₂".

1anh +H₂O₂ = Peroxiácido.

Ejm:

Form. ____ N. tradicional ____ N. de Stock ______ N. sistemática.

HNO₄…ácido pernitríco..ácido nítrico(V)...dioxoperoxonitrato de hidrógeno.

H₂SO₅..ácido persulfúrico..ácido sulfúrico (V)..trioxoperoxosulfato de hidrógeno.

Fuentes de consulta:

http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

http://www.edured.gob.sv/upload_institucional/admin/doc/1_adultos-modulo6_4_.pdf

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios-y-ternarios-inorganicos.html

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos precisando sus respectivas nomenclaturas.

Los oxácidos más comunes son:

HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non o F.

Nº de oxidación (+1): HClO	ácido hipocloroso
Nº de oxidación (+3): HClO2	ácido cloroso
Nº de oxidación (+5): HClO3	ácido clórico
Nº de oxidación (+7): HClO4	ácido perclórico

El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.

CALCÓXENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.

Nº de oxidación (+4): H2SO3	ácido sulfuroso
Nº de oxidación (+6): H2SO4	ácido sulfúrico

NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.

Nº de oxidación (+3): HNO2	ácido nitroso
Nº de oxidación (+5): HNO3	ácido nítrico
También se conoce el de N+1 :H2N2O2	ácido hipo nitroso

Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos metálicos no se conocen.

Nº de oxidación (+3): H3PO3	ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico
Nº de oxidación (+5): H3PO4	ácido fosfórico u ortofosfórico

CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.

Nº de oxidación (+4): H2CO3	ácido carbónico
Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)n	ácidos metasilícicos
Nº de oxidación (+4): H4SiO4	ácido ortosilícico

CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.

Nº de oxidación (+6): H2CrO4	ácido crómico
Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7	ácido dicrómico
Nº de oxidación (+6): H2MnO4	ácido mangánico
Nº de oxidación (+7): HMnO4	ácido permangánico

a) Polihidratado

A) Br₂O₅ + 3 H₂O = H₆Br₂O_{8 =} 2H₃BrO₄

ANIHÍDRIDO BROMICO + 3 MOLECULAS DE AGUA

H₃BrO_{4 =} â Orto brómico.

B) 2SiO + H₂O = H₂SI₂O₃

ANIHÍDRIDO SILOSO + UNA MOLECULA DE AGUA

H₂SI₂O_{3 =} â Piro Siloso.

C) TeO_{3 +} 2H₂O = H₂TeO₄

_{ANIHÍDRIDO TELURICO + 2 MOLECULAS DE AGUA}

H₂TeO_{4 =} â Orto Telúrico.

D) Ar₂O + H₂O = H₂Ar₂O_{2 =} 2HArO

_{ANIHÍDRIDO ARSENOSO + 3 MOLECULAS DE AGUA}

2HArO = â Meta Arsenoso.

E) I₂O₇ + 2H₂O = H₄I₂O₉

_{ANIHÍDRIDO HIPERYODICO + DOS MOLECULAS DE AGUA}

H₄I₂O₉ = â Piro Hiperyodico.

b) Tiácidos:

A) H₂TeO_{4 =} -2O / +2S = H₂TeO₂S₂

â Telúrico.

H₂TeO₂S₂ = â Ditio Telúrico.

B) HArO = -O / +S =HArS

â Arsenoso.

HArS = Sulfa Arsenoso.

C) H₂NO₂ = -O / +S =H₂N₂OS₃

â Hiponitroso

H₂N₂OS₃ = â Tio Hiponitroso.

D) H₂SiO₄= -4O/ +4S = H₂SiS₄

â Silícico.

H₂SiS₄ = â Sulfa Silícico.

E) H₂SO₃ = -0 /+S = H₂S₂O_{2 =} HSO

â Sulfúrico.

HSO = â Tio Sulfúrico.

http://mail.itap.edu.mx/estructura/academ/cb/quimica/new_page_26.htm

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#OXÁCIDOS

http://html.rincondelvago.com/acidos-hidroxidos-y-sales.html

5.- Las sales pueden ser binarias o haloideas, o ternarias u oxisales. La sales binarias se originan de la unión de un metal con un halógeno. Las sales ternarias se forman de la unión de un metal y un radical.

Según la nomenclatura antigua las sales se clasifican de acuerdo al ácido que lo origina; si es ácido hidrácido la sal es una haloidea, y si el ácido es oxácido la sal es oxisal.

a) Ácidos haloideas: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua.

Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles:

• Sales halógenas neutras: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.

Catión + anión

• Sales halógenas ácidas: Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.

Catión + anión ácido

• Sales halógenas básicas: Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

Catión + anión básico

• Sales halógenas dobles: Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.
• Sales halógenas mixtas: Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal.

Varios cationes + varios aniones

b) Oxisales: Se forman por la combinación de un oxácido con una base.

Pueden ser:

a) Las sales oxisales neutras: Son compuestos ternarios formados por el oxígeno, un no
metal y un metal. Se forman al sustituir todos los hidrógenos de los ácidos oxoácidos simples
por un metal.

b) Las sales oxisales ácidas: Son compuestos cuaternarios formados por el hidrógeno,
el oxígeno, un no metal y un metal. Se forman al sustituir algunos hidrógenos (no todos) de los
ácidos oxoácidos simples por un metal.

c) Sales oxisales básicas: Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.

d) Sales oxisales dobles: Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.

e) Sales oxisales Mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.

Fuentes de Consulta:

http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

http://benarque.iespana.es/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada una de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

SALES OXISALES: Son sales que tienen oxígeno como el Clorato potásico Clo4k.

Nomenclatura clásica:

Nomenclatura de U.I.Q.P.A:

NaNO₃ nitrato de sodio

CaSO sulfato de calcio

Cu₂Cr₂O₇ dicromato de cobre (I)

Ni₂ (CO₃)₃ carbonato de níquel (III)

SALES NEUTRAS: Son combinaciones binarias de un metal y un no metal, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha.

Nomenclatura sistemática	Catión	Anión	Fórmula
Bis[trioxobromato(V)] de calcio	Ca+2	BrO3-	Ca(BrO3)2
Oxoclorato(I) de sodio	Na+	ClO-	NaClO
Tris[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio	Al+3	SO4-2	Al2(SO4)3
Bis[tetraoxofosfato(V)] de magnesio	Mg+2	PO4-3	Mg3(PO4)2
Tris[trioxonitrato(V)] de hierro(III)	Fe+3	NO3-	Fe(NO3)

SALES ÁCIDAS: Las provenientes de un ácido fuerte (que con agua se separan el 97% de sus iones o más) y metal poco activo. Tienen carácter ácido, Ph entre 1 y 6.

Nomenclatura sistemática	Catión	Anión	Nombre
NaHCO3	Na+	HCO3-	Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio
Fe(HSO4)3	Fe+3	HSO4-	Tris[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de hierro(III)
Ca(HSO3)2	Ca+2	HSO3-	Bis[hidrogenotrioxosulfato(IV)] de calcio
Ca(H2PO4)2	Ca+2	H2PO4-	Bis[dihidrogenotetraoxofosfato(V)] de calcio
K2HPO4	K+	HPO4-2	Hidrogenotetraoxofosfato(V) de potasio

SALES VOLÁTILES: Son las combinaciones binarias entre dos no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir.

Sistemática:

As2S3-------------------------------------Trisulfuro de di arsénico.

PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.

Stock:

As2S3-------------------------------------Sulfuro de arsénico (III).

PF5----------------------------------------Fluoruro de fósforo (V).

SALES HALOIDES: Compuestos formados por un metal o ion positivo y un no metal.

Nomenclatura clásica:

NaCL cloruro de sodio

SnI₂ yoduro estannoso

FeCl₃ cloruro férrerico

Hgbr bromuro mercuroso

Nomenclatura de U.I.Q.P.A

NaCl cloruro de sodio

SnI₂ yoduro de estaño (II)

FeCl₃ cloruro de hierro (III)

HgBr bromuro de mercurio (I)

SALES ÁCIDAS: Las provenientes de un ácido fuerte (que con agua se separan el 97% de sus iones o más) y metal poco activo. Tienen carácter ácido, pH entre 1 y 6.

SALES BÁSICAS: Las provenientes de un ácido débil (que con agua se separan sólo un 3% de sus iones o menos) y metal muy activo-alcalinos o alcalino-terreos. Tienen carácter ácido, Ph entre 1 y 6.

SALES DOBLES: Se divide en sales dobles con varios cationes y sales dobles con varios aniones.

SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES:

SAL	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
KNaSO4	tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio
	sulfato (doble) de potasio y sodio
CaNa2(SO4)2	bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio
	sulfato (doble) de calcio y disodio
MgNH4AsO4	tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio
	arseniato (doble) de amonio y magnesio
RbNa3S2	disulfuro de rubidio y trisodio
	sulfuro (doble) de rubidio y trisodio
CrNH4(SO4)2	bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III)
	sulfato (doble) de amonio y cromo (III)
CoNaPO4	tetraoxofosfato (V) de cobalto y sodio
	fosfato (doble) de cobalto (II) y sodio
MgKCl3	tricloruro de magnesio y potasio
	cloruro (doble) de magnesio y potasio
CaMg(CO3)2	bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio
	carbonato doble de calcio y magnesio

SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES:

SAL	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
CaClClO	cloruro-monoxoclorato (I) de calcio
	cloruro-hipoclorito de calcio
AlBrCO3	bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio
	bromuro-carbonato de aluminio
Ca3F(PO4)2	fluoruro-bis[tetraoxofosfato (V)] de calcio
	fluoruro-(bis)fosfato de calcio
Na6ClF(SO4)2	cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)] de sodio
	cloruro-fluoruro-(bis)sulfato de sodio
PbClPO4	cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV)
	cloruro-fosfato de plomo (IV)
PbCO3SO4	trioxocarbonato (IV) -tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)
	carbonato-sulfato de plomo (IV)

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20neutras%20oxisales.htm#up

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_acidas.htm

http://boards2.melodysoft.com/app?ID=quichem&msg=2228

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/salesneutras.htm

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/salesvolatiles.htm

http://mail.itap.edu.mx/estructura/academ/cb/quimica/new_page_26.htm

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20dobles%20triples.htm#cationes

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

7.- La lejía, es un compuesto químico llamado hipoclorito de sodio, disuelto en agua. Fue desarrollado por el francés Berthollet en 1787 para blanquear telas. Luego, a fines del siglo XIX, Luis Pasteur comprobó su incomparable poder de desinfección, extendiendo su uso a la defensa de la salud contra gérmenes y bacterias.

HIPOCLORITO DE SODIO

NOMBRE QUIMICA: Hipoclorito de Sodio
FAMILIA QUIMICA: sales
FORMULA QUIMICA: NaOCL
PESO MOLECULAR: 74,45 g/mol

El hipoclorito de sodio o lejía representa seguramente uno de los más potentes y eficaces germicidas de amplio espectro descubiertos por el hombre, teniendo la capacidad de destruir hasta el 100% de los gérmenes -bacterias, virus, algas, huevos, esporas y protozoos- si se respetan las condiciones de uso correctas, como la concentración y el tiempo de contacto entre el desinfectante y el material a tratar y los productos domésticos que contienen hipoclorito de sodio o de calcio deben guardarse en lugares seguros, fuera del alcance de los niños.

Algunas reglas para su uso son:

• Para la desinfeccion del agua para el comsumo humano:

* El tiempo de contacto con el desinfectante, una vez concluidas las adiciones, no deberá ser inferior a 30 minutos.

* Es de fundamental importancia remover continuamente durante las sucesivas adiciones.

* La turbiedad del agua a tratar reduce rápidamente la eficacia desinfectante del hipoclorito de sodio: entonces utilizar aguas filtradas o de lluvia.

* Cuidar la perfecta limpieza mecánica de pozos o cisternas antes de empezar el tratamiento desinfectante. En caso contrario el cloro añadido será consumido principalmente por las sustancias orgánicas.

* Una hipotética sobredosis de hiopoclorito de sodio no causa ningún daño a la salud excepto un empeoramiento del gusto del agua; en este caso diluir el agua con otra no tratada respetando después el tiempo de acción en contacto.

• Desinfección de heridas:

* Después del tratamiento desinfectante aclarar con la solución diluida de desinfectante preparada algunas horas antes con el fin de eliminar la sal residual así evitando irritaciones locales.

• Desinfección y lavado de alimentos.
• Para desinfección de materiales quirúrgicos o para uso dental; tratamiento de suelos, superficies de trabajo. superficies lavables, mueblas, cubiertos, ropas, establos o animales:

*Diluir el producto concentrado 1:10 (1 litro + 9 litros de agua no turbia). *Tiempo de contacto no inferior a 30 minutos.

Fuentes de Consulta:

http://www.pqs.org/espa.htm

http://www.powellfab.com/es/products/products_sodiumhypo.asp?Spanish_Sodium_Hypo

http://www.peruprom.com/hogar/lejia.html

8.- Efectos negativos ante el uso de ácidos inorgánicos:

La atmósfera formula sustancias dañinas pasan sobre los países por tal razón perjudican a las personas ya que estas respiran estos ácidos y sufren molestias.

Las zonas urbanas son las que reciben los efectos del smog y la lluvia ácida.

El uso de estos ácidos provoca muchas muertes ya que las personas se intoxican.

Los ácidos que destruyen el medio ambiente son:

La lluvia ácida.

Los cloruros. Sulfatos, nitratos y carbonatos son lo que mayormente contaminan el agua.

Aerosoles, Humo de fábricas, el monóxido de carbono, bombas atómicas, etc. Son los principales contaminantes del aire.

Los contaminantes del suelo son:

Químicos: cadmio, cloroformo, cobre, compuesto organoclorado, dioxina, disolvente, ganga, etc.

Biológicos: fitotoxina y el germen patógeno.

Ejemplos:

- La bomba atómica causo la muerte de muchas personas antes y después de su caída

- El monóxido de carbono no solo es malo para el medio ambiente si no respirarlos puede traer consecuencias.

9.- Propuesta de proyecto:

Índice:

Introducción.

Objetivo.

Procedimiento.

Insumos.

Materiales.

Mecanismo de acción.

Utilidad.

Precauciones.

Introducción

En el presente trabajo daremos a conocer como las personas deben proceder para la elaboración del hipoclorito de sodio o comúnmente llamado lejía, los insumos que deben utilizar, que materiales tienen que tener para la mezcla de los insumos y como hacer para protegerse mientras los preparan para evitar cualquier accidente.

También conoceremos como actúa la lejía para la prevención de enfermedades y la utilidad de la lejía en la vida de odas las personas.

Gracias ha esto las personas de menores recursos económicos podrán hacer uso de la lejía sin tener que ir a una tienda por ella, sino que podrán elaborarla para su cotidiano.

NOTA:

Para mayor precaución mientras la esta elaborando mantenga a los niños alejados de los insumos ya que algunos de estos son tóxicos y pueden causar que los pequeños sufran enfermedades que podrían complicarse.

Objetivo:

Un objetivo claro de la lejía es prevenir las enfermedades y que las personas con menores recursos puedan preparar su lejía ya que esta les serviría, para lavar su ropa y desinfectar su agua.

Insumos:

· 20 Kilos de carbonato de soda.

· 6.5 Kilos de soda cáustica de 25 grados.

· 3.5 Kilos de silicato de soda de 30 gramos.

· Materiales:

· Dos regadoras.

· Dos palas de madera.

· Guantes.

Procedimientos:

En una artesa de madera forrad de zinc, se le pone en el primer terminó el carbonato de soda, luego con dos regadoras, una de las cuales contiene la soda cáustica en disolución y la otra es silicato de soda, se rocía simultáneamente el carbonato de soda, sin remojar mucho y ambos a la vez.

Después de cada rociada se remueve bien con palas de madera, se aplastan los terrones que puedan formarse, se deja secar y se tamiza. Esta lejía es pura y no puede producir mancha alguna.

Mecanismos de acción:

El mecanismo fundamental de este producto es la acción oxidativa, por lo cual es demostrable la acción antimicrobiana de la lejía.

El equilibro de la reacción está muy influenciado por el pH, de forma que las soluciones de cloro son mucho más efectivas a pH ligeramente ácidos.

Sin embargo, el empleo de lejía a un pH ácido permite la evaporación del cloro, con pérdida de la actividad desinfectante, especialmente si se almacena a temperaturas elevadas. Por este motivo, en algunos casos se le añaden alcalinizantes, como el carbonato sódico. Como se ha señalado, a pH superior a 8 la actividad antimicrobiana disminuye, por lo que los hipocloritos estabilizados a alto pH necesitan una mayor concentración de cloro para ejercer la misma acción desinfectante.

Debemos tener n cuenta que la lejía moje toda la superficie a tratar, ya que no se produciría una adecuada desinfección. Para evitar este problema, se debe proceder primero a limpiar o mezclar el producto clorado con un detergente, que permite la interacción del desinfectante y la penetración en los posibles residuos.

El cloro se inactiva con la presencia de materia orgánica y, en especial, con residuos hirocarbonados, proteicos y con aguas que poseen una elevada concentración de sales de calcio y de hierro. Esto se debe a la unión del cloro con restos ionizados de estas moléculas. Como consecuencia, la actividad de la solución de cloro disminuye de forma sensible, siendo más susceptibles a este fenómeno las soluciones más diluidas. Para evitarlo, el empleo de soluciones cloradas ha de realizarse después de una correcta limpieza que garantice la eliminación de materia orgánica.

Utilidad:

En casa la lejía se utiliza para limpiar, para la desinfección de toda clase de cosas, para lavar ropa, mata las bacterias, mata el mal olor causada por las bacterias al descomponer productos económicos.

La lejía se puede emplear para descontaminar el agua, empleando sólo 2 gotas por litro de agua y esperando una media hora para que haga efecto.

Precauciones:

La lejía, es un producto corrosivo que debe tratarse con cuidado porque es dañino para la salud.

Se debe mantenerse fuera del alcance de los niños y debe siempre manipularse con sumo cuidado utilizando guantes.

No es adecuada para lavar nylon, seda o lana porque las destruye.

No exponer por mucho tiempo la lejía a la luz puesto que se degrada.

Bibliografía:

Peru Prom; La lejía; http://www.peruprom.com/hogar/lejia.html

El rincón de la ciencia; acción blanquedora de la lejía, http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/PR-6.htm

Fundación eroski; La lejía ¿el desinfectante ideal? http://www.consumaseguridad.com/web/es/sociedad_y_consumo/2001/10/01/462.php